Proyecto Final

Asignatura: Química
Tema: Hidróxidos 

Hidróxido

En el ámbito de la química, un hidróxido es un compuesto químico, formado por un metal y diversos aniones hidroxilos, en vez de oxígeno como ocurre con los metales varios, como el nitrógeno y el sodio, ya que éstos se asemejan en sus formas. Se caracteriza por su grupo funcional Hidroxilo (OH-1). A los hidróxidos también se les conoce como “base” o “álcali”. 
La fórmula básica de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, en donde el número de iones equivale al número de oxidación del catión metálico, de tal manera que la suma total de las cargas, sea igual a cero. La fórmula general de los hidróxidos es: óxido básico + agua = hidróxido, siendo su símbolo OH-

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En cuanto a su nomenclatura, primero se toma el símbolo del metal, para luego escribir el del radical oxidrilo (OH). Luego se cambian las valencias, tomando el número de oxidación. El radical oxidrilo es puesto entre paréntesis. Para nombrar con ambas nomenclaturas, se debe utilizar la misma regla de la formulación de los óxidos, pero con la diferencia de que se cambia el término óxido por hidróxido. Ejemplo: Na2O + H2O = NaOH (hidróxido sódico).

Existen diversos tipos de hidróxidos algunos de ellos son:

·    Hidróxido de sodio (NaOH): es muy utilizado para la fabricación de jabones, productos corporales y de belleza. De igual manera participa en la elaboración de tejidos y piel.
·         El hidróxido de calcio (Ca (OH)2): es muy empleado en la producción de magnesio. En la fabricación de pesticidas. En la industria alimentaria, para la fabricación de colas y gelatinas, para conservar las frutas y verduras, para la fabricación de la sal, para procesar el agua que sirve para elaborar bebidas alcohólicas y carbonatadas.
·         El hidróxido de litio (LIOH): es utilizado para la fabricación de cerámicas.
·    El hidróxido de magnesio (Mg (OH)2): es muy usado en la industria farmacéutica para la fabricación de antiácidos, laxantes, vitaminas y suplementos alimenticios.
·    El hidróxido de bario (Ba (OH)2): se emplea en la fabricación de cerámicas, venenos para ratas. Como componente en sustancias para sellar y para el tratamiento de agua de calderas.

·         El hidróxido férrico (Fe (OH)3): se utiliza como fertilizante en las plantas.

Nomenclatura de los hidróxidos 
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

·         Una valencia: Hidróxido ... ico
o   Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico

·         Dos valencias:
o   Menor valencia: Hidróxido ... oso
§  Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
o   Mayor valencia: Hidróxido ... ico
§  Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
·         Tres valencias:
o   Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
§  Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
o   Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
§  Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
o   Mayor valencia: Hidróxido ... ico
§  Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico
·         Cuatro valencias:
o   Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
§  V+2 + (OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
o   Segunda valencia: Hidróxido ... oso
§  V+3 + (OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso
o   Tercera valencia: Hidróxido ... ico
§  V+4 + (OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico
o   Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
§  V+5 + (OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico


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Nomenclatura de Stock
En la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la valencia:

Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)

Nomenclatura sistemática

En la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplos:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro

Hidróxidos metálicos o bases

Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua.

Los hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.

Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.

Ejemplos:
·         Hidroxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa caustica.
·         Hidroxido de potasio, KOH, potasa caustica.
·         Hidroxido de calcio, CaOH(2), cal apagada o agua de cal, muy utilizada en medicina.
·         Hidroxido de alumino, Al(OH)3), componente fundamental del alusil.
·         Hidroxido de magnesio, Mg(OH)2), magma de magnesio.
·         Hidroxido de fierro II, Fe(OH)2), hidróxido ferroso.
·         Hidroxido de fierro III, Fe(OH)3), hidróxido férrico.


Características

·         El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
·         Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
·         Son resbaladizas al tacto.
·         Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
·         Generalmente son corrosivas.
·         Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
·         Disuelven los aceites y el azufre.

Propiedades
v  Los hidróxidos metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias sólidas.
v  Los hidróxidos de los elementos del grupo IA de la tabla periódica funden a temperaturas relativamente altas. La mayoría de los restantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse.
v  Teniendo en cuenta su solubilidad en agua, los hidróxidos metálicos se clasifican en solubles y prácticamente insolubles.
v  Los elementos químicos del grupo IA (alcalinos) y algunos de los elementos del grupo IIA (alcalinos-térreos) de la tabla periódica forman hidróxidos solubles, el resto no lo son.
v  Los hidróxidos metálicos en estado sólido no conducen la corriente eléctrica y sí lo hacen fundidos o en disolución acuosa.

Obtención
La obtención de los hidróxidos varía de unos hidróxidos a otros. Los generalmente empleados en los casos que se indican, son los siguientes:
Ø  Electrolisis del cloruro del elemento correspondiente en disolución acuosa. Se aplica a los hidróxidos alcalinos. Tiene gran importancia industrial en el caso del NaOH -principalmente- y del KOH.
Ø  Por reacción del óxido correspondiente con el agua: Se aplica a los hidróxidos alcalinotérreos: calcio, estroncio y bario. Se usa mucho para la obtención del producto empleado en construcción, llamado cal apagada.
Ø  Por precipitación de sales del elemento correspondiente con hidróxidos alcalinos o amoniaco: Se utiliza en el caso de los hidróxidos muy poco solubles.

Aplicaciones
Los hidróxidos metálicos tienen gran aplicación en la industria, la vida y el laboratorio.
·         La propiedad de los álcalis de reaccionar con las proteínas es usada en la determinación del porcentaje de lana que posee los tejidos.
·         Otros hidróxidos son utilizados en la medicina cuando se necesita la presencia de un medio básico en el organismo para combatir la acidez estomacal. Por ejemplo el hidróxido de aluminio.
·         El hidróxido de calcio se emplea en la industria azucarera para controlar la acidez del guarapo y en la agricultura para variar el grado de acidez de los suelos, además es utilizado en la construcción, para unir ladrillos y bloques y para repellar paredes y se utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas.
·         La disolución de hidróxido de bario (agua de barita) y de hidróxido de calcio (agua de cal) son utilizados para la identificación del dióxido de carbono.
·         La suspensión de hidróxido de calcio (lechada de cal) es utilizada como pintura y en la industria química.
·         La sosa y la potasa cáustica se utilizan en la fabricación de jabones.
·         Los hidróxidos de hierro (limonitas), además de ser menas de este metal, se usan en la preparación de pinturas para proteger el hierro y la madera. Al presentar gran adsorción superficial se emplea para la depuración de aguas y para la eliminación de gases sulfhídricos del aire.
·         El hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc.

Conclusión: 
   Son compuestos formados por la combinación de un oxido básico y el H2O. el grupo funcional característico de las bases es el grupo ( -OH) llamado hidróxido u oxhidrilo..Formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos cal hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni (OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca (OH)2 es el hidróxido de calcio.

Referencias:
·         https://conceptodefinicon.de
·         https://formulacionquimica.com


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